Dalamsuatu ruangan 30 liter pada suhu tertentu terdapat 15 mol gas A 10 mol from BIOLOGI 13 at SMK Negeri 2 Pekalongan. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; Dalam suatu ruangan 30 liter pada suhu tertentu. School SMK Negeri 2 Pekalongan; Course Title BIOLOGI 13; Uploaded By ProfWolfMaster410.

PembahasanJawaban yang tepat adalah opsi C. Penyelesaian soal di atas dapat menggunakan konsep tetapan kesetimbangankonsentrasi atau K c ​ dan persamaan reaksi MRS. Langkah penyelesaiannya yaitu Persamaan reaksi MRS Sehingga, pada keadaan setimbang mol SO 3 ​ mol SO 2 ​ mol O 2 ​ [ SO 3 ​ ] [ SO 2 ​ ] [ O 2 ​ ] ​ = = = = = = ​ 4 x = 4 × 0 , 05 = 0 , 2 mol 6 x = 6 × 0 , 05 = 0 , 3 mol 3 x = 3 × 0 , 05 = 0 , 15 mol V n ​ = 1 L 0 , 2 mol ​ = 0 , 2 M V n ​ = 1 L 0 , 3 mol ​ = 0 , 3 M V n ​ = 1 L 0 , 15 mol ​ = 0 , 15 M ​ Harga K c ​ berdasarkan konsentrasi di atas adalah K c ​ ​ = = = ​ [ SO 3 ​ ] 2 [ SO 2 ​ ] 2 [ O 2 ​ ] ​ 0 , 2 2 0 , 3 2 0 , 15 ​ 0 , 33 ​ Berdasarkan hasil perhitungan, harga K c ​ adalah 0, yang tepat adalah opsi C. Penyelesaian soal di atas dapat menggunakan konsep tetapan kesetimbangan konsentrasi atau dan persamaan reaksi MRS. Langkah penyelesaiannya yaitu Persamaan reaksi MRS Sehingga, pada keadaan setimbang Harga berdasarkan konsentrasi di atas adalah Berdasarkan hasil perhitungan, harga adalah 0,33.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas g dan fase larutan aq. Zat padat murni s maupun zat cair murni l tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi peruraian menjadi yaitu tetapan kesetimbangannya adalah Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi Membuat reaksi MRS Menghitung nilai x Menghitung mol masing-masing zat saat setimbang Menghitung tetapan kesetimbangan Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

^{Gambar1.1 Perkiraan diagram fasa kesetimbangan tekanan dan suhu untuk air murni. Contoh lain pada diagram kesetimbangan fasa tekanan - temperatur untuk besi murni ( pure iron , Fe) Gambar 1.2 Perkiraan diagram fasa kesetimbangan tekanan dan suhu untuk besi murni Triple point 1 terdiri atas : liquid , vapor , δFe}

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaPada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan 2 SO3g 2 SO2g+O2g. Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 43. Harga tetapan kesetimbangan adalah .... Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0256Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimb...Teks videoHai Google di sini ada soal pada suhu tertentu di volume ruangnya yaitu 1 l pada kesetimbangan yaitu 2 so3 membentuk kesetimbangan dengan 22 ditambah dengan O2 pada mula-mula ada 0,5 Mol gas so3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol so3 terhadap keduanya adalah 4 banding 3 maka berapakah harga tetapan kesetimbangannya jadi di soal ini diketahui volumenya 1 liter kemudian mol so3 pada saat mula-mula nya adalah 0,5 mol so3 dibandingkan dengan mol so2 maksudnya mol O2 pada saat keadaan setimbangnya adalah 4 dibandingkan dengan 3 yang ditanyakan adalah tetapan kesetimbangannya atau nilai dari kacanya kita. Tuliskan kembali reaksinya yaitu 2 so3, maka akan membentuk kesetimbangan dengan 2 so2 ditambah dengan O2 kita. Tuliskan m untuk mula-mula. untuk reaksi atau terurai dan S untuk setimbangnya disini Pada saat mula-mula nya ada 0,5 Mol gas so3 Kemudian pada saat keadaan setimbang jumlah mol so3 dibandingkan dengan O2 nya adalah 4 banding 3 kita Tuliskan 4 x dan juga 3x dari sini kita bisa tahu jumlah mol yang bereaksi untuk O2 yaitu adalah 3 x sesuai dengan jumlah mol pada saat keadaan seimbangnya kemudian jumlah mol yang bereaksi atau yang terurai untuk yang lainnya akan sesuai dengan perbandingan koefisien nya jumlah mol so3 yang terurai adalah 2 dikalikan dengan 3 x = 6 x / itu pun dengan jumlah mol so2 yang terurai yaitu 2 dikalikan dengan 3 x + 6 x sehingga pada saat keadaan setimbang disini kita punya 4 x mol so3 6 mol so2 dan juga 3 x mol O2 kita bisa cari dulu Dari x nya atau nilai dari x nya dengan menggunakan jumlah mol dari so3 pada saat mula-mula dikurangi dengan jumlah mol so3 pada saat terurainya = jumlah mol so3 pada saat keadaan setimbangnya sehingga disini 0,5 dikurangi dengan 6 x = 4 x 10 x 1 = 0,5 maka harga x nya adalah 0,5 dibagi 10 yaitu 0,05 mol jadi mol so3 pada saat keadaan setimbangnya adalah 4 dikalikan dengan x yaitu 0,2 mol so2 pada keadaan setimbang adalah 6 dikalikan dengan x yaitu 0,3 mol dan mol O2 pada saat keadaan setimbangnya adalah 3 dikalikan dengan x yaitu 0,50. Nah kita bisa Tuliskan nih harga dari tetapan kesetimbangannya atau harga KC nya tetapan kesetimbangan atau yang kita kenal dengan KC ini merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan Konsentrasinya yaitu adalah perbandingan dari hasil kali konsentrasi produk yang dipangkatkan dengan koefisien nya dibagi atau terhadap hasil kali konsentrasi reaktan yang dipangkatkan dengan koefisien nya zat yang mempengaruhi tetapan kesetimbangan konsentrasi atau KC ini hanyalah zat yang berwujud gas dan juga Aqua saja yang berwujud sulit juga Liquid tidak berpengaruh karena konsentrasinya tetap dan kalau kita lihat disini pada reaksi nya baik reaktan maupun produknya berada dalam bahasa yang sama yaitu gas sehingga kesemuanya termasuk ke dalam perhitungan kakinya sehingga di sini ke AC = konsentrasi dari produknya yaitu so2 dipangkatkan koefisiennya 2 dikalikan konsentrasi dari O2 dipangkatkan koefisiennya 1 dibagi dengan konsentrasi dari so3 dipangkatkan koefisiennya 2. Konsentrasi itu sendiri adalah jumlah mol pada saat keadaan setimbangnya dibagi dengan volumenya yaitu 1 sehingga disini konsentrasi dari so2 adalah 0,3 dibagi dengan 1 l dipangkatkan koefisiennya 2 dikalikan konsentrasi dari O2 yaitu adalah 0,50 dibagi dengan 1 liter dibagi dengan konsentrasi dari so3 yaitu 0,2 mol dibagi dengan volumenya 1 liter dipangkatkan koefisiennya 2 tinggal di sini nilai KC = 0,375, maka jawaban yang mendekati adalah yang c sekian sampai jumpa di soal selanjutnya

^{Padasuhu tertentu dalam ruang 10 L terdapat Kesetimbangan dari reaksi. 2SO­ 3(g) ↔ 2SO 2(g) + O 2(g) Apabila 80 gr SO 3 (S= 32, O = 16) dipanaskan hingga tercapai keadaan setimbang pada suhu tersebut, didapat perbandingan mol SO 3 : O 2 = 2: 1 Tetapan Kesetimbangan dari reaksi adalah.} Latihan Soal Online - Latihan Soal SD - Latihan Soal SMP - Latihan Soal SMA Kategori Kimia ★ SMA Kelas 11 / Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan2SO3g 2SO2g + O2gSemula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 43. Harga tetapan kesetimbangannya adalah…A. 0,125B. 0,3375C. 0,187D. 0,563E. 1,687Pilih jawaban kamu A B C D E Latihan Soal SD Kelas 1Latihan Soal SD Kelas 2Latihan Soal SD Kelas 3Latihan Soal SD Kelas 4Latihan Soal SD Kelas 5Latihan Soal SD Kelas 6Latihan Soal SMP Kelas 7Latihan Soal SMP Kelas 8Latihan Soal SMP Kelas 9Latihan Soal SMA Kelas 10Latihan Soal SMA Kelas 11Latihan Soal SMA Kelas 12Preview soal lainnya Bentuk Molekul - Kimia SMA Kelas 10 Struktur molekul unsur flourida dengan unsur M digambarkan sebagai berikut. Unsur M pada tabel periodik terletak pada golongan … . _____ A. IVAB. VAC. VIAD. VIIAE. VIIIACara Menggunakan Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang tersedia. Materi Latihan Soal LainnyaPTS Matematika Tema 2 SD Kelas 1Bahasa Jerman SMA Kelas 10Penilaian Harian Bahasa Indonesia Tema 4 - SD Kelas 5PAT PAI Semester 2 Genap SD Kelas 2UTS Semester 1 Ganjil Matematika SD Kelas 4Tema 3 Subtema 2 SD Kelas 3Bumiku - Tema 8 SD Kelas 6Pengayaan IPA Tema 1 dan 2 SD Kelas 5Jaringan Pada Tumbuhan - Biologi SMA Kelas 11Perubahan Sosial Budaya dan Globalisasi - IPS SMP Kelas 9 Jadikesetimbangan kimia bersifat dinamis, jika ion Ag+ dan Fe2+ dicampur, laju perubahan Ag+ dan Fe2+ setiap saat selalu berubah. Jika suatu kimia telah mencapai keadaan kesetimbangan maka konsentrasi reaktan dan produk menjadi konstan sehingga tidak ada perubahan yang teramati dalam sistem. Berikut ini adalah soal dan pembahasan yang ditulis untuk pembelajaran kimia siswa kelas 11 SMA di Indonesia pokok bahasan kesetimbangan kimia. Ini dibuat bukan untuk tujuan komersial, hanya sebagai contoh bagaimana menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan derajat disosiasi, tetapan kesetimbangan dan spesi-spesi yang ada dalam sistem kesetimbangan. Beberapa soal diambil dari buku BSE Kimia kelas 2 11. Untuk rekan pembaca/pemerhati pendidikan kimia, penulis dengan senang hati menerima koreksi bila ditemui kekurangtepatan pembahasan. Semoga bermanfaat bagi pemelajar kimia. Soal 1 Pemanasan gas SO3 dalam ruangan tertutup pada suhu tertentu menghasilkan O2 sebanyak 20% volume. Hitung derajat disosiasi SO3 pada kondisi tersebut Penyelesaian 1 Perbandingan volume menunjukkan perbandingan jumlah masing-masing gas dalam ruang tersebut. Mula-mula tentu SO3 masih sebanyak 100% anggaplah 1 mol. Pada keadaan setimbang jumlah O2 = jumlah volume O2 = 20% atau 0,2 mol, artinya jumlah yang dihasilkan juga sebanyak 0,2 mol. Berdasarkan perbandingan koefisien zat ketika setara adalah maka jumlah SO3 dan SO2 yang bereaksi adalah 2 kali jumlah O2 yaitu 2 × 0,2 mol = 0,4 mol Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal1 mol- Bereaksi-0,4 mol+0,4 mol+0,2 mol Kesetimbangan0,6 mol0,4 mol0,2 mol Derajat disosiasi derajat penguraian = jumlah zat yang bereaksi jumlah zat awal Derajat disosiasi derajat penguraian = 0,4 1,0 = 0,40 Soal 2 Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan 2SO3 g ⇌ 2SO2g + O2g Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah SO3 terhadap O2 adalah 4 3. Hitunglah tetapan kesetimbangannya. Penyelesaian 2 Untuk memudahkan penyelesaian soal dibuat tabel ABK Awal-Bereaksi-Kesetimbangan sebagaimana biasanya. Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal0,50 mol- Bereaksi-6x+6x+3x Kesetimbangan4x6x3x Berikutnya adalah menentukan besarnya nilai x. Dari tabel tampak bahwa 0,50 - 6x = 4x, jadi 0,5 = 4x + 6x → 0,5 = 10x → x = 0,05 Jadi saat setimbang [SO3] = = = 0,2 M ; [SO2] = 6x = = 0,3 M; [O2] = = = 0,15 M ; $ Kc = \dfrac{[SO_2]^{2}[O_2]}{SO_3]^{2}}\\ Kc = \dfrac{0,3^{2}. 0,15}{0,2^{2}}\\ Kc = \dfrac{0,0135}{0,04}\\ Kc = 0,3375$ Soal 3 Reaksi penguraian 2SO3 g ⇌ 2SO2g + O2g mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = 0,025 M pada suhu tertentu. Untuk dapat membatasi penguraian 2 M sampai 20% saja pada suhu tersebut berapa molar perlu ditambahkan gas O2? Penyelesaian 3 20% dari 2 M = 0,4 M x adalah jumlah [O2] yang harus ditambahkan. Reaksi2SO3g⇌2SO2g+O2g Awal2 M- Bereaksi-0,4 M+0,4 M+0,2 M + x M Kesetimbangan1,6 M0,4 M0,2 + xM $ Kc = \dfrac{[SO_2]^{2}[O_2]}{SO_3]^{2}}\\ 0,025 = \dfrac{0,4^{2}. 0,2 + x}{1,6^{2}}\\ 0,025 = \dfrac{0,160,2+x}{2,56}\\ 0,025 \times 2,56 = 0,032 + 0,16x\\ 0,064 = 0,032 + 0,16x\\ 0,16x = 0,064 - 0,032\\ 0,16x = 0,032 x = \dfrac{0,032}{0,16}\\ x = 0,2 M$ Jadi jumlah [O2] yang harus ditambahkan sebanyak 0,2 M Soal 4 Dalam suatu tempat tertutup, gas NH3 dipanaskan hingga terurai sebagian. Setelah tercapai keadaan setimbang ternyata perbandingan mol gas NH3 N2 H2 adalah 3 1 6. Berapakah persentase NH3 yang terurai. Penyelesaian 4 Kalimat pertama memberikan petunjuk bahwa sebelum kesetimbangan tercapai pada awal memang terjadi peruraian sebagian artinya sebelum tercapai kesetimbangan produk sudah terbentuk juga. Kita dapat menempatkan perbandingan mol tersebut pada baris kesetimbangan kemudian kita tentukan jumlah zat yang menjadi penentu perbandingan berdasar koefisien yang semestinya, dalam hal ini adalah gas N2 dimisalkan sebagai x yang bereaksinya pada baris "bereaksi". Kemudian ditentukan jumlah NH3 awal, berikutnya dapat dihitung persentase yang NH3 terurai Reaksi2NH3g⇌N2g+3H2g Awaly-3x Bereaksi–2x←+x→+3x Kesetimbangan3xx6x y = 3x + 2x = 5x Persen NH3 terurai = 2x/5x times 100% = 40% Soal 5 Dalam suatu tempat tertutup bervolume 1 liter, terdapat campuran gas-gas A, B, X dan Y dengan [A] = [B] = 0,2 M dan [X] = [Y] = 0,2 M. Jika pada suhu tetap tekanan campuran dinaikkan, perbandingan konsentrasi zat-zat tidak berubah. Namun, jika ke dalam tempat dimasukkan 0,2 mol zat A, setelah setimbang kembali didapatkan [A] = 0,375 M. Dari data tersebut disimpulkan bahwa dalam tempat tersebut terjadi reaksi kesetimbangan.... A. A ⇌ B B. A ⇌ B + Y C. A ⇌ Y D. A + X ⇌ B + Y E. A + X ⇌ B Penyelesaian 5 Dari pernyataan ketika suhu tetap dan tekanan campuran dinaikkan ternyata konsentrasi zat-zat tidak berubah ini menunjukkan jumlah zat ruas kiri dan kanan adalah sama atau sebanding dapat dilihat dari koefisien masing-masing zat. Artinya alternatif B dan E sudah gugur karena jumlah zat ruas kiri dan kanan berbeda, sedangkan A, C, dan D berpeluang benar karena jumlah zat ruas kiri dan kanan sama. Jika [A] = 0,2 M kemudian ditambah 0,2 M sehingga menjadi 0,4 kemudian setelah setimbang menjadi 0,375 artinya [A] yang bereaski hanya 0,025 M. Analisis berikutnya terhadap pilihan A A ⇌ B pada opsi ini dapat diartikan bahwa gas X dan gas Y tidak ada dalam kesetimbangan dengan kata lain ia habis bereaksi. Yang dapat habis dalam reaksi tentu saja pereaksi di sebelah kiri tanda panah kesetimbangan. pilihan C A ⇌ Y pada opsi ini dapat diartikan bahwa gas B dan gas X tidak ada dalam kesetimbangan dengan kata lain ia habis bereaksi. pilihan D A + X ⇌ B + Y Karena A yang bereaksi hanya 0,025 M maka berdasarkan reaksi pada pilihan tersebut ilustrasinya seperti pada tabel berikut. Reaksi A+X⇌ B +Y Awal 0,4 0,2 0,2 0,2 Bereaksi -0,025 -0,025 0,025 0,025 Kesetimbangan 0,375 0,175 0,225 0,225 Soal 6 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi X + 2Y ⇌ XY2 adalah 0,25 liter/mol2. Hitunglah jumlah X yang harus ditambahkan pada 4 mol Y dalam volume 5 liter agar menghasilkan 1 mol XY2 dalam kesetimbangan. Penyelesaian 6 Kc = 0,25 liter/mol2 ReaksiX+2Y⇌XY2 Awala4 mol- Bereaksi–1–21 Kesetimbangana – 121 mol $[X] = \dfrac{a-1}{5}~ M\\ [Y] = \dfrac{2}{5}~M = 0,4~M\\ [XY_{2}] = \dfrac{1}{5}~M = 0,2~M$ \begin{align} Kc &= \dfrac{[XY_2]}{[X][Y]^{2}}\\ 0,25 &= \dfrac{0,2}{\dfrac{a-1}{5}0,4^{2}}\\ 0,25 &= \dfrac{0,2}{\dfrac{a-1}{5}0,4^{2}}\times \dfrac{5}{5}\\ 0,25 &= \dfrac{1}{a-10,4^{2}}\\ 0,25 \times 0,16 a-1 &= 0,2\\ 0,04a-0,04 &= 1\\ 0,04a &=1+0,04\\ 0,04a&=1,04\\ a&=\dfrac{1,04}{0,04}\\ a&=26~M\\ \end{align} Soal 7 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 sebesar 0,1 M, hitunglah persentasi PCl5 yang terurai. Penyelesaian 7 Dimisalkan jumlah PCl5 yang terurai adalah x M maka ReaksiPCl5 g⇌PCl3 g+Cl2 g Awal0,1 M- Bereaksi-x+x+x Kesetimbangan0,1 - xxx $ Kc = \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ 0,05 = \dfrac{ 0,050,1-x=x^{2}\\ x^{2}+0,05x-0,005=0$ diperoleh x1 = 0,05 dan x2 = -0,1 ini jelas tidak mungkin digunkan karena berharga negatif x = 0,05 M oleh karena itu % PCl5 yang terurai = $\dfrac{0,05}{0,1} \times 100 =50 \%$ Soal 8 Jika tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi Reaksi-1 A + B ⇌ C dengan Kc = 4 Reaksi-2 2A + D ⇌ C dengan Kc = 8, maka tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi C + D ⇌ 2B! Penyelesaian 8 Dari reaksi yang tersedia dapat ditempuh cara agar diperoleh reaksi seperti yang diminta C + D ⇌ 2B, C dan D di ruas kiri dan B ada di ruas kanan. Upayakan menyesuaikan posisi zat untuk reaksi 1 dan 2. Sebagaimana teknis bila reaksi merupakan hasil penjumlah dari dua reaksi lain maka nikai K adalah hasil kali K dua reaksi tersebut. Ag + Xg ⇌ Cg dengan konstanta kesetimbangan K1 Bg ⇌ Dg + Xg dengan konstanta kesetimbangan K2 maka penjumlah dua reaksi tersebut menjadi Ag + Bg ⇌ Cg + Dg dengan K = K1 × K2 2C ⇌ 2A + 2B reaksi 1 dibalik dan kalikan 2 sehingga Kc-1 = $\dfrac{1}{4^{2}}$ 2A + D ⇌ C rekasi tetap sehingga Kc2 = 8 Penjumlahan reaksi-1 dan reaksi-2 menjadi 2C + 2A + D ⇌ 2A + 2B + C Reaksi bersihnya menjadi seperti reaksi-3 C + D ⇌ 2B nilai Kc3 = $\dfrac{1}{4^{2}} \times 8 = \dfrac{1}{2}$ Sumber soal Buku BSE Kimia dan Buku Panduan Belajar Kimia 2 Oleh Sentot Budi Raharjo

Selainlarutan padat alpha-ferrite yang dalam kesetimbangan dapat ditemukan pada temperatur ruang terdapat fase-fase penting lainnya, yaitu delta-ferrite dan gamma-austenite. Logam Fe bersifat polymorphism yaitu memiliki struktur kristal berbeda pada temperatur berbeda. Pada Fe murni, misalnya, alpha-ferrite akan

PertanyaanPada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan 2 SO 3 g ​ ⇌ 2 SO 2 g ​ + O 2 g ​ . Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 ​ dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO 3 ​ terhadap O 2 ​ adalah 4 3, harga tetapan kesetimbangan ialah ...Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan Semula terdapat 0,5 mol gas dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol terhadap adalah 4 3, harga tetapan kesetimbangan ialah ... 2,250,230,330,606,0PembahasanJawaban yang tepat adalah C. Tetapan kesetimbangan merupakan hasil bagi perkalian produk dipangkatkan koefisien reaksi dengan hasil perkalian reaktan dipangkatkan koefisien reaksi. Nilai 43 dibuat menjadi 4x dan 3x sehingga perhitungannya sebagai berikut. 0 , 5 − 6 x 0 , 5 x ​ = = = = ​ 4 x 4 x + 6 x 10 x 0 , 05 mol ​ Karena volume wadah 1 L , maka molaritas senyawa=mol senyawa. K c ​ ​ = = = = = = ​ [ SO 3 ​ ] 2 [ SO 3 ​ ] 2 [ O 2 ​ ] ​ 4 x 2 6 x 2 3 x ​ 16 x 2 36 x 2 3 x ​ 4 27 ​ x 4 27 ​ × 0 , 05 0 , 3375 ≈ 0 , 33 ​Jawaban yang tepat adalah C. Tetapan kesetimbangan merupakan hasil bagi perkalian produk dipangkatkan koefisien reaksi dengan hasil perkalian reaktan dipangkatkan koefisien reaksi. Nilai 43 dibuat menjadi 4x dan 3x sehingga perhitungannya sebagai berikut. Karena volume wadah maka molaritas senyawa=mol senyawa. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!188Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!MAMaria Aprilia Kidi Mukin Makasih ❤️ADAmanda Deby febrina Makasih ❤️ . 193 134 171 299 50 166 374 337

pada temperatur tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan